درس الاشباع والانحلالية – السنة الثامنة أساسي

1. التجربة العملية: المحلول المائي المشبع

التجربة 1:

• تم مزج 100 mL من الماء النقي مع 25 g من الملح.
• بعد التحريك، تم الحصول على محلول متجانس (ملح منحل بالكامل).
• تركيز المحلول:C=mV=250.1=250 g/LC=Vm​=0.125​=250g/L

التجربة 2:

• أُضيف 10 g أخرى من الملح إلى المحلول الأول.
• بعد التحليل، انحل الملح بالكامل.
• تركيز المحلول الجديد:C=25+100.1=350 g/LC=0.125+10​=350g/L

التجربة 3:

• أُضيف 6 g أخرى من الملح.
• بعد التحريك، لم ينحل كل الملح؛ بقي 4 g كرواسب.
• كتلة الملح المنحل فعليًا:mمنحل=35−4=31 gmمنحل​=35−4=31g
• تركيز المحلول عند الإشباع:C=310.1=310 g/LC=0.131​=310g/L

---

2. استنتاج مهم

• كتلة المادة التي يمكن أن تنحل في حجم معين من الماء محدودة.
• عندما لا ينحل كل المذاب ويتبقى جزء منه كرواسب، يُسمى المحلول محلولاً مشبعًا.

---

3. تعريف الانحلالية (الذوبانية) – Solubility

• الانحلالية (SS) هي أقصى تركيز لمحلول عند درجة حرارة معينة.
• وحدة قياسها: g/Lg/L
• صيغتها:S=mmaxVS=Vmmax​​حيث:
  • mmaxmmax​: أقصى كتلة للمادة يمكن إذابتها في حجم معين.
  • VV: حجم المحلول باللتر.

---

4. تمرين تطبيقي

المعطيات:

• حجم الماء: V=100 mL=0.1 LV=100mL=0.1L
• كتلة كبريتات النحاس المضافة: m=25 gm=25g
• كتلة الرواسب المتبقية: mr=4 gmr​=4g
• درجة الحرارة: 25∘C25∘C

الحل:

1. كتلة المادة المنحلة:mmax=25−4=21 gmmax​=25−4=21g
2. نوع المحلول: محلول مشبع.
3. تعريف الانحلالية:
   هي أقصى تركيز لمحلول عند درجة حرارة معينة.
4. حساب الانحلالية:S=210.1=210 g/LS=0.121​=210g/L
5. حساب أقل حجم ماء يجب إضافته لإذابة الرواسب المتبقية (4 g4g):VT=mrS=4210≈0.019 L=19 mLVT​=Smr​​=2104​≈0.019L=19mLيجب إضافة 19 mL19mL من الماء النقي.

---

5. ملاحظات هامة

• الانحلالية تعتمد على:
  • نوع المادة.
  • درجة حرارة المحلول.
• عندما يكون C=SC=S، يكون المحلول مشبعًا.
• عندما يكون C<SC<S، يكون المحلول غير مشبع.
• عندما يكون C>SC>S، يكون المحلول فوق مشبع (نادر الحدوث).

---

🧪 الخلاصة:

يمكن حساب الانحلالية باستخدام الصيغة S=mmaxVS=Vmmax​​.

الإشباع هو الحالة التي لا يمكن إذابة مزيد من المادة في المحلول.

الانحلالية هي قيمة فيزيائية量化أقصى تركيز للمحلول المشبع.